# 13: Kjemisk likevekt

Basert på atomær og molekylær struktur - masser, treghetsmomenter, bindingslengder og bindingsstyrker - utledes betingelser for **kjemisk likevekt** i gassfase via partisjonsfunksjoner. Disse betingelsene uttrykkes i form av en **likevektskonstant** K, som har formen $K = N_A/N_B$ for enkle tokomponentsystemer, men er mer komplisert for reaksjoner med flere specier. Likevektskonstantens temperaturavhengighet utledes og uttrykkes i form av **van’t Hoffs ligning**. Dette generaliseres til et uttrykk for hvordan den frie energien til et vilkårlig system avhenger av temperaturen med **Gibbs-Helmholtz-ligningen**. Trykkavhengigheten til likevektskonstanten utledes også.

## Van't Hoffs ligning

$$ \left(\frac{\partial K_p}{\partial (1/T)}\right) = -\frac{\Delta h^0}{k} $$

Her er $K_p$ likevektskonstanten  
$T$ temperatur i Kelvin  
$\delta h^0$ forskjellen i entalpi per molekyl mellom to sider av en reaksjonsligning  
$k$ boltzmann-konstanten

## Gibbs-Helmholtz-ligningen