# 19: Kjemisk kinetikk

Kjemisk kinetikk beskjeftiger seg med hastighetene til kjemiske reaksjoner. Hastigheten til en kjemisk reaksjon kan uttrykkes med en **ratekonstant**, som er sterkt temperaturavhengig og beskrives med **Arrheniusligningene**. Temperaturavhengigheten kan forstås ved å se på overgangstilstanden i reaksjonen og **aktiveringsenergien** for å nå denne tilstanden. Uttrykk for rate- og likevektskonstantene kan utledes med overgangstilstandsteori, som gjennomgås overfladisk.

**Primærisotopeffekten** forklarer hvorfor reaksjonsrater er forskjellige for molekyler med forskjellige isotoper.

**Katalyse** forskynder kjemiske reaksjoner ved å senke aktiveringsenergien. **Brønsteds lov** forteller at reaksjonen som en syre katalyserer, går raskere jo sterkere syra er.