# 24: Intermolekylære interaksjoner

Intermolekylære bindinger er svake interaksjoner som holder væsker og faste stoffer sammen, og som gjør trykket i en **van der Waals-gass** lavere enn trykket til en ideell gass ved lav tetthet.

Ved små avstander tiltrekker molekyler som regel hverandre på grunn av **London-dispersjonskrefter** (kvantefluktuasjoner i ladningsfordelinger og påfølgende polarisering), men ved enda mindre avstander frastøter de hverandre på grunn av Paulis eksklusjonsprinsipp. Summen av de to effektene modelleres som et **Lennard-Jones-potensial**, som er null der de to bidragene kansellerer. Dette er **bindingslengden**.

Intermolekylære interaksjoner kan delvis forstås som elektrostatiske interaksjoner mellom ladningsfordelinger, både på grunn av asymmetrisk ladningsfordeling internt i molekylene, på grunn av molekylenes rotasjonsfrihet og på grunn av polariserbarheten til molekylene.

## Van der Waals' gassmodel (side 479)

Van der Waals gassmodell er en justering av ideell gasslov som tar hensyn til **intermolekylære interaksjoner**

$$p(T, V, N)=\frac{NkT}{V-Nb} - \frac{aN^2}{V^2} = \frac{\rho RT}{1-b\rho} - a\rho^2$$

Her er $a$ og $b$ i praksis variabler som tilpasses heller enn variabler med direkte fysisk mening.