19: Kjemisk kinetikk

Kjemisk kinetikk beskjeftiger seg med hastighetene til kjemiske reaksjoner. Hastigheten til en kjemisk reaksjon kan uttrykkes med en ratekonstant, som er sterkt temperaturavhengig og beskrives med Arrheniusligningene. Temperaturavhengigheten kan forstås ved å se på overgangstilstanden i reaksjonen og aktiveringsenergien for å nå denne tilstanden. Uttrykk for rate- og likevektskonstantene kan utledes med overgangstilstandsteori, som gjennomgås overfladisk.

Primærisotopeffekten forklarer hvorfor reaksjonsrater er forskjellige for molekyler med forskjellige isotoper.

Katalyse forskynder kjemiske reaksjoner ved å senke aktiveringsenergien. Brønsteds lov forteller at reaksjonen som en syre katalyserer, går raskere jo sterkere syra er.